是的,酸鹼值和電導率是相關的,卻不是線性或絕對的關係。
酸鹼值感測器僅對溶液中的 H+ 有反應,而在電導度方面,感測器會測量溶液中所有帶電離子 (陰離子和陽離子) 的活動。離子濃度越高,電導度越高。
此外,離子的行動性可以增加對電導度的影響。溶液內常見的離子中,行動性最強的陽離子是氫離子 [H+],其數值為 350 個單位,而行動性最強的陰離子是羥基離子 [OH-],數值為 199 個單位。其他常見離子的數值在 40 到 80 個單位之間。這意味著強酸性 (或強鹼性) 的溶液具有高電導度。由於酸鹼值是氫離子濃度的度量,因此適用以下規則:
- 酸性溶液 (< pH 7) 中:酸鹼值越低 (即 H+ 濃度越高),電導度越高。
- 鹼性溶液 (> pH 7) 中:電導度隨著酸鹼值的增加而增加 (OH- 離子增加)。
- 中性酸鹼值 (pH 7) 是 H+ 與 OH- 離子的濃度相等的情況。但這並不意味著溶液不含有其他任何有助於溶液導電度的離子。
考慮以下例子:去離子水的酸鹼值理論上為 7.0,電導度為 0.055 µS/cm。如果在這水中添加氯化鈉鹽,所得氯化鈉溶液的酸鹼值仍為中性,但溶液的電導度可能會因所添加氯化鈉的量而大大增加。
總的來說:必須為每個樣品分別測定酸鹼值和電導度,且理論上酸鹼值和電導度沒有相互關聯性。